lantano (La)
Lantanidos · Sólido · Periodo 6 · Grupo 3
Propiedades del Elemento
- Número Atómico
- 57
- Símbolo
- La
- Masa Atómica
- 138.9055
- Categoría
- Lantanidos
- Estado Estándar
- Sólido
- Periodo
- 6
- Grupo
- 3
- Electronegatividad
- 1.1
- Radio Atómico
- 240
- Energía de Ionización
- 5.58
- Afinidad Electrónica
- 0.5
- Estados de Oxidación
- +3
- Punto de Fusión
- 1191 K (917.85 °C)
- Punto de Ebullición
- 3737 K (3463.85 °C)
- Densidad
- 6.15
- Configuración Electrónica
- [Xe]6s2 5d1
- Año de Descubrimiento
- 1839
Capas electrónicas
[Xe]6s2 5d1
Los electrones se organizan en capas (niveles de energía principales) alrededor del núcleo. El diagrama es un esquema — los orbitales en la misma capa no se dibujan por separado.
Sobre lantano
El lantano es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es La y su número atómico es 57. Es el primer elemento de la serie de los lantánidos.
Descubrimiento e historia
Descubierto: 1839 · Carl Gustaf Mosander
Fue descubierto por el químico sueco Carl Gustaf Mosander en el año 1839. Debe su nombre al verbo griego lanthaneîn (λανθανεῖν), que significa "escondido", ya que el metal se encontraba "escondido" en un mineral de cerio. Mosander descubrió el elemento lantano en el nitrato de cerio impuro. Se extrajo de la tierra (óxido insoluble en agua) lantana (óxido de lantano), tratándola con un ácido fuerte. (Otros elementos lantánidos fueron descubiertos en impurezas de minerales de itrio y de cerio).
Usos y aplicaciones
Aleado con cerio, neodimio, praseodimio, gadolinio e iterbio forma la aleación llamada ferrocerio, utilizada para fabricar piedras de encendedor. El óxido de lantano confiere al vidrio resistencia a las bases y se emplea para la fabricación de vidrios ópticos especiales. Se están produciendo esponjas de hidrógeno con aleaciones que contienen lantano. Dichas aleaciones admiten hasta 400 veces su volumen de gas y el proceso es reversible. Cada vez que toman gas se libera energía calorífica, por lo que tienen la posibilidad de convertirse en sistemas de conservación de energía. Es utilizado como componente de las pantallas intensificadoras de las unidades de rayos X. El carbonato de lantano es utilizado en el tratamiento de la insuficiencia renal crónica por su capacidad de formar complejos insolubles con fosfatos, reduciendo así la hiperfosfatemia.
Isótopos
El lantano natural está compuesto por dos isótopos, el estable La139 y el radioisótopo de vida larga 138. El La139 es de lejos el más abundante, hasta el 99,910% del lantano natural: se produce en el s-proceso (captura lenta de neutrones, que ocurre en estrellas de masa baja a media) y el proceso r (captura rápida de neutrones, que ocurre en el colapso del núcleo de las supernovas). El isótopo 138La, muy raro, es uno de los pocos núcleos impares primordiales con una vida media larga de 1,05 × 1011 años. Es uno de los p-núcleos ricos en protones que no se pueden producir en los procesos s o r. El La138, junto con el aún más raro La138, se produce en el proceso ν, donde los neutrinos interactúan con núcleos estables. Todos los demás isótopos del lantano son sintéticos: con la excepción del La137 con una vida media de aproximadamente 60.000 años, todos ellos tienen una vida media de menos d
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Preguntas frecuentes
¿Cuál es el número atómico de lantano?
El número atómico de lantano es 57, que corresponde al número de protones de su núcleo.
¿Cuál es la masa atómica de lantano?
La masa atómica de lantano es aproximadamente 138.9055 u (un doceavo de la masa de un átomo de carbono 12).
¿Cuál es la configuración electrónica de lantano?
La configuración electrónica de lantano es [Xe]6s2 5d1.
¿Dónde se sitúa lantano en la tabla periódica?
lantano se encuentra en el periodo 6, grupo 3.
¿Cuándo se descubrió lantano?
lantano se descubrió en 1839.