cesio (Cs)

Descubrimiento e historia

Descubierto: 1860 · Robert Bunsen

El cesio fue descubierto por Robert Bunsen y por Gustav Kirchhoff en el año 1860 mediante el uso de un nuevo espectroscopio desarrollado por ellos, al encontrar dos líneas brillantes de color azul en el espectro del carbonato de cesio y del cloruro de cesio. Dichas sales de cesio fueron aisladas por Robert Bunsen, precipitándolas a partir de agua mineral. Bunsen y Kirchhoff le dieron el nombre derivando del latín caesius (azul cielo). A pesar de los intentos infructuosos de Bunsen por aislar el elemento en su forma metálica, hubo que esperar hasta 1862 para que Carl Setterberg pudiera aislarlo mediante electrólisis del cianuro de cesio fundido. Como apunte, en el año 1967 se establece en la conferencia de pesos y medidas en París que un segundo es igual a 9 192 631 770 períodos de radiación correspondiente a la transición entre los dos niveles hiperfinos del estado fundamental del isótop

Usos y aplicaciones

El mayor uso actual de cesio no radiactivo es en fluidos de perforación de formiato de cesio en la industria de extracción de petróleo. Soluciones acuosas de formiato de cesio (HCOO−Cs+), elaboradas mediante la reacción de hidróxido de cesio con ácido fórmico, se desarrollaron a mediados de la década de 1990 para su uso en la perforación de pozos de petróleo y fluidos de terminación. La función de un fluido de perforación es lubricar las barrenas de perforación, llevar los recortes de roca a la superficie y mantener la presión sobre la formación durante la perforación del pozo. Los fluidos de terminación ayudan a colocar la maquinaria de control después de la perforación pero antes de la producción al mantener la presión. La alta densidad de la salmuera de formiato de cesio (hasta 2,3 g/cm3, o 19,2 libras por galón), junto con la naturaleza relativamente benigna de la mayoría de los comp

Isótopos

Caesium has 41 known isotopes, ranging in mass number from 112 to 152. The only stable caesium isotope is 133Cs, with 78 neutrons. The radioactive 135Cs has a very long half-life of about 1.33 million years, the longest of all radioactive isotopes of caesium. 137Cs and 134Cs have half-lives of 30.04 and 2.065 years, respectively. The isotopes with mass numbers of 129, 131, 132 and 136, have half-lives between a day and two weeks, while most of the other isotopes have half-lives from a few seconds to fractions of a second. At least 21 metastable nuclear isomers exist. Other than 134mCs (with a half-life of just under 3 hours), all are very unstable and decay with half-lives of a few minutes or less. The isotope 135Cs is one of the long-lived fission products of uranium produced in nuclear reactors. However, this fission product yield is reduced in most reactors because the predecessor, 1