estaño (Sn)
Metales postransición · Sólido · Periodo 5 · Grupo 14
Propiedades del Elemento
- Número Atómico
- 50
- Símbolo
- Sn
- Masa Atómica
- 118.71
- Categoría
- Metales postransición
- Estado Estándar
- Sólido
- Periodo
- 5
- Grupo
- 14
- Electronegatividad
- 1.96
- Radio Atómico
- 217
- Energía de Ionización
- 7.34
- Afinidad Electrónica
- 1.2
- Estados de Oxidación
- +4, +2
- Punto de Fusión
- 505.08 K (231.93 °C)
- Punto de Ebullición
- 2875 K (2601.85 °C)
- Densidad
- 7.287
- Configuración Electrónica
- [Kr]5s2 4d10 5p2
- Año de Descubrimiento
- Antigüedad
Capas electrónicas
[Kr]5s2 4d10 5p2
Los electrones se organizan en capas (niveles de energía principales) alrededor del núcleo. El diagrama es un esquema — los orbitales en la misma capa no se dibujan por separado.
Sobre estaño
El estaño es un elemento químico de símbolo Sn (del latín stannum) y número atómico 50. Está situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Se conocen 10 isótopos estables. Su principal mena es la casiterita.
Descubrimiento e historia
El uso del estaño comenzó en el Cercano Oriente y los Balcanes alrededor del 4000 a. C., utilizándose en aleación con el cobre para producir un nuevo material, el bronce, dando así origen a la denominada «Edad del Bronce». La importancia de la nueva aleación, con la que se fabricaban armas y herramientas más eficaces que las de piedra o de hueso habidas hasta entonces, originó durante toda la Antigüedad un intenso comercio a largas distancias con las zonas donde existían yacimientos de estaño. Los primeros objetos de bronce tenían un contenido de estaño o arsénico inferior al 2 %, por lo que se cree que son el resultado de una aleación no intencionada debida al contenido de trazas de metal en el mineral de cobre. La adición de un segundo metal al cobre aumenta su dureza, reduce la temperatura de fusión y mejora el proceso de fundición al producir una masa fundida más fluida que se enfría
Usos y aplicaciones
Se usa como protector del hierro, del acero y de diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva. También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio. Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos y pigmentos. Se usa para realizar bronce, aleación de estaño y cobre. Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo. Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganos musicales. Tiene utilidad en etiquetas. Se usa como material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o aleado. La directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura de determinados aparatos eléctricos y electrónicos. El estaño también se utiliza en la industria de la cerámica para la fabricación de los esmaltes cerámicos. Su función es la siguiente: en baja y en alta es un opacificante. En alta la proporción del porcentaje es más alto que
Isótopos
El estaño tiene diez isótopos estables, con masas atómicas de 112, 114 a 120, 122 y 124, el mayor número de cualquier elemento. De ellos, los más abundantes son el 120Sn (casi un tercio de todo el estaño), el 118Sn y el 116Sn, mientras que el menos abundante es el 115Sn. Los isótopos con número de masa par no tienen espín nuclear, mientras que los impares tienen un espín de +1/2. El estaño, con sus tres isótopos comunes 116Sn, 118Sn, y 120Sn, es uno de los elementos más fáciles de detectar y analizar por espectroscopia de resonancia magnética nuclear, y sus desplazamientos químicos están referenciados frente a SnMe4. Se cree que este gran número de isótopos estables es un resultado directo del número atómico 50, un «número mágico» en la física nuclear. El estaño también se presenta en 31 isótopos inestables, que abarcan todas las masas atómicas restantes de 99 a 139. Aparte del 126Sn, co
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Preguntas frecuentes
¿Cuál es el número atómico de estaño?
El número atómico de estaño es 50, que corresponde al número de protones de su núcleo.
¿Cuál es la masa atómica de estaño?
La masa atómica de estaño es aproximadamente 118.71 u (un doceavo de la masa de un átomo de carbono 12).
¿Cuál es la configuración electrónica de estaño?
La configuración electrónica de estaño es [Kr]5s2 4d10 5p2.
¿Dónde se sitúa estaño en la tabla periódica?
estaño se encuentra en el periodo 5, grupo 14.
¿Cuándo se descubrió estaño?
estaño se conoce desde la antigüedad.