indio (In)
Metales postransición · Sólido · Periodo 5 · Grupo 13
Propiedades del Elemento
- Número Atómico
- 49
- Símbolo
- In
- Masa Atómica
- 114.818
- Categoría
- Metales postransición
- Estado Estándar
- Sólido
- Periodo
- 5
- Grupo
- 13
- Electronegatividad
- 1.78
- Radio Atómico
- 193
- Energía de Ionización
- 5.79
- Afinidad Electrónica
- 0.3
- Estados de Oxidación
- +3
- Punto de Fusión
- 429.75 K (156.6 °C)
- Punto de Ebullición
- 2345 K (2071.85 °C)
- Densidad
- 7.31
- Configuración Electrónica
- [Kr]5s2 4d10 5p1
- Año de Descubrimiento
- 1863
Capas electrónicas
[Kr]5s2 4d10 5p1
Los electrones se organizan en capas (niveles de energía principales) alrededor del núcleo. El diagrama es un esquema — los orbitales en la misma capa no se dibujan por separado.
Sobre indio
El indio es un elemento químico de número atómico 49 situado en el grupo 13 y el período 5 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es In. Es un metal poco abundante, maleable, fácilmente fundible, químicamente similar al aluminio y al galio, pero más parecido al zinc (de hecho, la principal fuente de obtención de este metal es a partir de los minerales de zinc). Su principal aplicación está en las pantallas táctiles, en forma de óxido de indio y de estaño.
Descubrimiento e historia
Descubierto: 1863 · Ferdinand Reich
El indio fue descubierto por Ferdinand Reich y Theodor Richter en 1863 cuando estaban investigando la presencia de talio en unos minerales de zinc mediante un espectrógrafo. Fue aislado por Ritcher en 1867.
Usos y aplicaciones
Se empleó principalmente durante la Segunda Guerra Mundial como recubrimiento en motores aeronáuticos de alto rendimiento. Después de esto se ha destinado a nuevas aplicaciones en aleaciones, en soldadura y en la industria electrónica. A mediados y finales de los años 80 despertó interés el uso de sulfuros de indio semiconductores y películas delgadas de óxido de indio y estaño para el desarrollo de pantallas de cristal líquido (LCD). Esto se debe a que el uso del indio permitió la obtención del color azul en los LED, que se había resistido durante años. Otras aplicaciones: En la fabricación de aleaciones de bajo punto de fusión. Una aleación con un 24% de indio y un 76% de galio es líquida a temperatura ambiente. Para hacer fotoconductores, transistores de germanio, rectificadores y termistores. Se puede depositar sobre otros metales y evaporarse sobre un vidrio formando un espejo tan b
Isótopos
El indio tiene 39 isótopos conocidos, que varían en número de masa de 97 a 135. Solo dos isótopos ocurren naturalmente como nucleidos primordiales: indio-113, el único isótopo estable, y el indio-115, que tiene una vida media de 4,41×1014 años, cuatro órdenes de magnitud mayor que la edad del Universo y casi 30 000 veces mayor que la del torio natural. La vida media de 115In es muy larga porque decae mediante beta a 115Sn está restringida por la regla de selección, es decir por su spin o giro angular intrínseco. El indio-115 constituye el 95,7% de todo el indio. El indio es uno de los tres elementos conocidos (los otros son el telurio y el renio) cuyo isótopo estable es menos abundante en la naturaleza que los radioisótopos primordiales de larga vida. El artificial isótopo más estable es el indio-111, con una vida media de aproximadamente 2,8 días. Todos los demás isótopos tienen vidas m
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Preguntas frecuentes
¿Cuál es el número atómico de indio?
El número atómico de indio es 49, que corresponde al número de protones de su núcleo.
¿Cuál es la masa atómica de indio?
La masa atómica de indio es aproximadamente 114.818 u (un doceavo de la masa de un átomo de carbono 12).
¿Cuál es la configuración electrónica de indio?
La configuración electrónica de indio es [Kr]5s2 4d10 5p1.
¿Dónde se sitúa indio en la tabla periódica?
indio se encuentra en el periodo 5, grupo 13.
¿Cuándo se descubrió indio?
indio se descubrió en 1863.