cobalto (Co)
Metales de transición · Sólido · Periodo 4 · Grupo 9
Propiedades del Elemento
- Número Atómico
- 27
- Símbolo
- Co
- Masa Atómica
- 58.9332
- Categoría
- Metales de transición
- Estado Estándar
- Sólido
- Periodo
- 4
- Grupo
- 9
- Electronegatividad
- 1.88
- Radio Atómico
- 192
- Energía de Ionización
- 7.88
- Afinidad Electrónica
- 0.66
- Estados de Oxidación
- +3, +2
- Punto de Fusión
- 1768 K (1494.85 °C)
- Punto de Ebullición
- 3200 K (2926.85 °C)
- Densidad
- 8.86
- Configuración Electrónica
- [Ar]4s2 3d7
- Año de Descubrimiento
- 1735
Capas electrónicas
[Ar]4s2 3d7
Los electrones se organizan en capas (niveles de energía principales) alrededor del núcleo. El diagrama es un esquema — los orbitales en la misma capa no se dibujan por separado.
Sobre cobalto
El cobalto (del alemán kobalt, voz derivada de kobolds, los «Duendes» que, según los mineros de Sajonia de la Edad Media, eran espíritus de la tierra que tenían embrujado el mineral, por lo que, aunque parecía mena de cobre, no producía este elemento con el tratamiento habitual) es un elemento químico de número atómico 27 y símbolo Co situado en el grupo 9 de la tabla periódica de los elementos. Su masa atómica es de 58,9332. Con propiedades magnéticas similares al hierro como su dureza, resistencia a la tensión y propiedades térmicas. El cobalto se puede encontrar en aguas dulces, suelos, plantas, meteoritos y en los nódulos de manganeso encontrados en el fondo del océano. Los compuestos de cobalto se usan para crear un color azul denso en vidrios, cerámicas, porcelanas, vidriar y en esma
Descubrimiento e historia
Descubierto: 1735 · Georg Brandt
Los compuestos de cobalto se han utilizado durante siglos para obtener un color azul intenso en el vidrio, esmaltes y cerámicas. Se ha detectado cobalto en esculturas egipcias y en joyas persas desde el tercer milenio a. C., en las ruinas de Pompeya (destruida en el año 79 d. C.), y en China, en la dinastía Tang (618-907 d. C.) y la dinastía Ming (1368-1644 d. C.). El cobalto se ha empleado para colorear el vidrio desde la Edad del Bronce. La excavación del naufragio Uluburun encontró un lingote de cristal azul, que fue confeccionado durante el siglo XIV a. C. Artículos de cristal azul de Egipto son de color con el cobre, el hierro o el cobalto. El vaso más antiguo coloreado con cobalto es de la época de la dinastía XVIII de Egipto (1550-1292 a. C.). Se desconoce el lugar donde se obtuvieron los compuestos de cobalto. El elemento fue descubierto por el químico sueco George Brandt. La fec
Usos y aplicaciones
El cobalto suele usarse en diversas industrias y para muchas aplicaciones, como por ejemplo: En la creación de muchas aleaciones para uso industrial Para la pigmentación permanente del cristal, la cerámica, la porcelana y otros trabajos artesanales Radiografía industrial para el control de calidad de metales (detección de grietas) Aleaciones entre las que cabe señalar superaleaciones usadas en turbinas de gas de aviación, aleaciones resistentes a la corrosión, aceros rápidos, y carburos cementados y herramientas de diamante. Herramientas de corte en procesos de fabricación para fresadoras. Imanes (Alnico, Fernico, Cunico, Cunife) y cintas magnéticas. Catálisis del petróleo e industria química. Recubrimientos metálicos por deposición electrolítica por su aspecto, dureza y resistencia a la oxidación. Secante para pinturas, barnices y tintas. Recubrimiento base de esmaltes vitrificados. Pig
Isótopos
Se han caracterizado 22 radioisótopos siendo los más estables el Co-60, el Co-57 y el Co-56 con periodos de semidesintegración de 5,2714 años, 271,79 días y 70,86 días respectivamente. Los demás isótopos radiactivos tienen periodos de semidesintegración inferiores a 18 horas y la mayoría menores de 1 segundo. El cobalto presenta además cuatro metaestados, todos ellos con periodos de semidesintegración menores de 15 minutos. La masa atómica de los isótopos del cobalto oscila entre 50 uma (Co-50) y 73 uma (Co-73). Los isótopos más ligeros que el estable (Co-59) se desintegran principalmente por captura electrónica originando isótopos de hierro, mientras que los más pesados que el isótopo estable se desintegran por emisión beta dando lugar a isótopos de níquel. El cobalto-60 se usa en radioterapia en sustitución del radio por su menor precio (y considerando que el radio se desintegra en rad
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Preguntas frecuentes
¿Cuál es el número atómico de cobalto?
El número atómico de cobalto es 27, que corresponde al número de protones de su núcleo.
¿Cuál es la masa atómica de cobalto?
La masa atómica de cobalto es aproximadamente 58.9332 u (un doceavo de la masa de un átomo de carbono 12).
¿Cuál es la configuración electrónica de cobalto?
La configuración electrónica de cobalto es [Ar]4s2 3d7.
¿Dónde se sitúa cobalto en la tabla periódica?
cobalto se encuentra en el periodo 4, grupo 9.
¿Cuándo se descubrió cobalto?
cobalto se descubrió en 1735.