manganeso (Mn)

Descubrimiento e historia

Descubierto: 1774 · Johan Gottlieb Gahn

Se ha encontrado dióxido de manganeso, MnO2, pirolusita, en pinturas rupestres (dando un color negro). También se han utilizado a lo largo de la historia, por ejemplo por los egipcios y los romanos, compuestos de manganeso para decolorar el vidrio o bien darle color. También se ha utilizado para obtener el color marrón violáceo en barnices cerámicos. Asimismo se ha encontrado manganeso en las minas de hierro utilizadas por los espartanos, y se piensa que tal vez sea debido a esto la especial dureza de sus aceros. En el siglo XVII, el químico alemán Glauber, produjo por primera vez permanganato, un reactivo de laboratorio bastante utilizado. En 1774, el químico sueco Scheele descubrió la producción de cloro por reacción de la pirolusita con ácido clorhídrico. Este método se utilizó durante muchos años, para emplear el cloro como blanqueante de telas y desinfectante, hasta la introducción

Usos y aplicaciones

El traqueteo de los motores se reduce mediante el uso de un compuesto de manganeso que se añade a la gasolina sin plomo. Esto aumenta el octanaje del combustible. El manganeso se utiliza en las baterías desechables estándar. El manganeso es esencial para producir el acero y el hierro. El manganeso es un componente esencial para la fabricación de acero inoxidable de bajo costo. El manganeso es aleado con aluminio para producir una aleación que es más resistente a la corrosión. La mayoría de las latas de aluminio para bebidas contienen entre el 0,8 % y el 1,5 % de manganeso. En química, el óxido de manganeso se utiliza para oxidar el alcohol bencílico. La contaminación de hierro puede hacer que el vidrio se tinte de color verde. Ya desde tiempos antiguos se añade un compuesto de manganeso al vidrio para contrarrestar este efecto. El dioxígeno y el dicloro se procesan utilizando dióxido de

Isótopos

Naturally occurring manganese is composed of one stable isotope, 55Mn. Several radioisotopes have been isolated and described, ranging from 46Mn to 72Mn; the most stable ones are 53 with a half-life of 3.7 million years, 54Mn with a half-life of 312.08 days, and 52Mn with a half-life of 5.591 days. All of the remaining radioactive isotopes have half-lives of less than three hours, and the majority of less than one minute. The primary decay mode in isotopes lighter than the most abundant stable isotope, 55Mn, is electron capture, and the primary mode in heavier isotopes is beta decay. Manganese also has three meta states. Manganese is part of the iron group of elements, which are thought to be synthesized in massive stars shortly before the supernova explosion. 53Mn decays to 53Cr with a half-life of 3.7 million years. Because of its short half-life, 53Mn is relatively rare; it is produce