indium (In)
Métaux post-transition · Solide · Période 5 · Groupe 13
Propriétés des Éléments
- Numéro Atomique
- 49
- Symbole
- In
- Masse Atomique
- 114.818
- Catégorie
- Métaux post-transition
- État Standard
- Solide
- Période
- 5
- Groupe
- 13
- Électronegativité
- 1.78
- Rayon Atomique
- 193
- Énergie d'Ionisation
- 5.79
- Affinité Électronique
- 0.3
- États d'Oxydation
- +3
- Point de Fusion
- 429.75 K (156.6 °C)
- Point d'Ébullition
- 2345 K (2071.85 °C)
- Densité
- 7.31
- Configuration Électronique
- [Kr]5s2 4d10 5p1
- Année de Découverte
- 1863
Couches électroniques
[Kr]5s2 4d10 5p1
Les électrons sont organisés en couches (niveaux d'énergie principaux) autour du noyau. Le schéma est schématique — les orbitales de la même couche ne sont pas dessinées séparément.
À propos de indium
L'indium est l'élément chimique de numéro atomique 49, de symbole In. Cet élément monoisotopique stable appartient au bloc p, au groupe 13 et à la période 5 et au groupe IIIA dit du bore du tableau périodique ainsi qu'à la famille des métaux pauvres. Le rayon atomique de l'indium avoisine 150 pm (1,50 Å). Le corps simple indium In est un métal gris brillant, à bas point de fusion à peine supérieur à 156 °C, résistant à la corrosion atmosphérique. Ce métal malléable présente une chimie assez analogue à l'aluminium et au gallium, mais aussi au cadmium et au thallium. L'électronégativité selon Pauling est de l'ordre de 1,7(̠8), alors que celles du Ga et Al avoisinent respectivement 1,6 et 1,5. L'indium est un métal rare. Longtemps considéré comme un « métal ou un élément de laboratoire », il
Découverte et histoire
Découvert: 1863 · Ferdinand Reich
L'indium, nommé d'après la couleur supposée analogue à l'indigo (indǐcum en latin classique et indium en latin médiéval) au test de flamme, couleur composite expliquée en réalité par une raie bleu foncé intense et une raie violette plus faible de son spectre atomique, a été découvert par Ferdinand Reich et Hieronimus Theodor Richter en 1863 alors qu'ils testaient des minerais de zinc et de cuivre à base de "blende de Freiberg" avec un spectrographe inventé par Robert Wilhelm Bunsen pour y prouver, par la couleur verte, la présence du thallium. Le chimiste Richter isole facilement le sulfure d'indium et le chlorure d'indium, puis l'hydroxyde d'indium avant de se perdre dans les (sous)oxydes d'indium. Toutefois il réussit une double réduction à partir du sesquioxyde d'indium, d'abord à l'aide de charbon de bois ou charbon actif et de soude, puis par flux de gaz hydrogène à isoler de façon
Utilisations et applications
Le métal possède la propriété unique d'être utilisé comme joint de surface métal-métal ou non métal, par exemple de réaliser les scellements hermétiques verre-métal, verre-verre, avec le marbre, le quartz, la faïence ou la porcelaine pouvant se substituer au verre. Ces brasures à l'indium permettent d'assurer l'étanchéité des appareillages à vide très poussés par cette obturation des joints métal-non métal. L'indium se retrouve dans les joints d'assemblage et autres scellements à la température de l'oxygène liquide. Le principe de ces soudures froides pour raccord métal/non métal d'installation à vide élevé se retrouvent dans les soudures de transistors et semi-conducteurs sensibles. Les alliages d'indium peuvent servir de revêtement galvanoplastique anti-corrosion. L'intérêt en miroiterie de l'indium se justifie, car à pouvoir réflecteur quasi équivalent à l'argent, les surfaces ont une
Isotopes
L'indium possède 39 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 97 et 135, et 47 isomères nucléaires. Parmi ces isotopes, un seul est stable, 113In, faisant de l'indium un élément monoisotopique. Cependant, l'indium naturel est aussi constitué et même majoritairement (~95,7 %) d'un radioisotope faiblement radioactif, 115In, avec une demi-vie d'environ 441 000 milliards d'années, ce qui fait que l'indium n'est pas un élément mononucléidique. L'indium partage d'ailleurs la caractéristique avec le rhénium et le tellure d'avoir un radioisotope naturel à longue vie plus abondant que son (ou ses) isotope(s) stable(s). La masse atomique standard attribuée à l'indium est de 114,818(3) u
Publicité
Questions fréquentes
Quel est le numéro atomique de indium ?
Le numéro atomique de indium est 49, ce qui correspond au nombre de protons de son noyau.
Quelle est la masse molaire de indium ?
La masse molaire de indium est d'environ 114.818 u (un douzième de la masse de l'atome de carbone 12).
Quelle est la configuration électronique de indium ?
La configuration électronique de indium est [Kr]5s2 4d10 5p1.
Où se situe indium dans le tableau périodique ?
indium se trouve à la période 5, groupe 13.
Quand indium a-t-il été découvert ?
indium a été découvert en 1863.