هافنيوم (Hf)
المعادن الانتقالية · صلب · الدورة 6 · المجموعة 4
خصائص العنصر
- الرقم الذري
- 72
- الرمز
- Hf
- الكتلة الذرية
- 178.49
- الفئة
- المعادن الانتقالية
- الحالة القياسية
- صلب
- الدورة
- 6
- المجموعة
- 4
- الإلكترونيات
- 1.3
- محيط الذرة
- 212
- طاقة التدمير
- 6.83
- الإحباط الإلكتروني
- —
- حالات الأكسدة
- +4
- نقطة الانصهار
- 2506 K (2232.85 °C)
- نقطة التبخر
- 4876 K (4602.85 °C)
- الكثافة
- 13.3
- تكوين الإلكترونات
- [Xe]6s2 4f14 5d2
- سنة الإكتشاف
- 1923
طبقات الإلكترونات
[Xe]6s2 4f14 5d2
تُرتب الإلكترونات في طبقات (الطوابق الرئيسية) حول النواة. الرسم هو تخطيطي — لا يتم رسم المدارات في نفس الطبقة بشكل منفصل.
حول هافنيوم
الهافنيوم عنصر كيميائي له الرمز Hf والعدد الذري 72 في الجدول الدوري. وهو فلز انتقالي يشبه الزركونيوم كيميائياً. الهافنيوم هو معدن انتقالي رباعي التكافؤ، رمادي فضي لامع، يشبه الهافنيوم كيميائيا الزركونيوم ويوجد في العديد من معادن الزركونيوم. تنبأ ديمتري مندليف بوجوده في عام 1869، على الرغم من أنه لم يتم تحديده حتى عام 1923، بواسطة ديرك كوستر وجورج دي هيفسي، مما يجعله ثاني آخر عنصر ثابت يتم اكتشافه (آخر عنصر الرينيوم). تم تسمية الهافنيوم على اسم هافنيا، الاسم اللاتيني لكوبنهاجن، حيث تم اكتشافه. يستخدم الهافنيوم في الخيوط والأقطاب. تستخدم بعض عمليات تصنيع أشباه الموصلات أكسيدها في الدوائر المتكاملة عند 45 نانومتر وأطوال ميزة أصغر. تحتوي بعض السبائك الفائقة المستخدمة في تطبيقات خاصة على الهافنيوم مع النيوبيوم أو التيتانيوم أو التنجستن. يجعل المقطع العرضي الكبير لالتقاط النيوترونات الهافنيوم ما
الاكتشاف والتاريخ
تاريخ الاكتشاف: 1922 · George de Hevesy
في تقريره عن القانون الدوري للعناصر الكيميائية، في عام 1869، تنبأ ديمتري مندليف ضمنيًا بوجود نظير أثقل من التيتانيوم والزركونيوم. في وقت صياغته في عام 1871، اعتقد منديليف أن العناصر مرتبة حسب كتلها الذرية ووضع اللانثانوم (العنصر 57) في البقعة الموجودة أسفل الزركونيوم. تم وضع العناصر بدقة ومكان العناصر المفقودة من خلال تحديد الوزن المحدد للعناصر ومقارنة الخصائص الكيميائية والفيزيائية. أظهر التحليل الطيفي للأشعة السينية الذي أجراه هنري موزلي في عام 1914 اعتمادًا مباشرًا بين الخط الطيفي والشحنة النووية الفعالة. أدى ذلك إلى استخدام الشحنة النووية، أو العدد الذري لعنصر ما، للتأكد من مكانه في الجدول الدوري. باستخدام هذه الطريقة، حدد موزلي عدد اللانثانيدات وأظهر الفجوات في تسلسل العدد الذري في الأرقام 43 و 61 و 72 و 75. أدى اكتشاف الثغرات إلى بحث مكثف عن العناصر المفقودة. في عام 1914، ادعى العديد من الأشخاص الاكتشاف بعد أن تنبأ هنري موسلي بالفجوة في الجدول الدوري للعنصر 72 الذي لم يتم اكتشافه ب
الاستخدامات والتطبيقات
يستخدم معظم الهافنيوم المنتج في تصنيع قضبان التحكم في المفاعلات النووية. تساهم العديد من التفاصيل في حقيقة أنه لا يوجد سوى عدد قليل من الاستخدامات التقنية للهافنيوم: أولاً، التشابه الوثيق بين الهافنيوم والزركونيوم يجعل من الممكن استخدام الزركونيوم الأكثر وفرة في معظم التطبيقات؛ ثانيًا، كان الهافنيوم متاحًا لأول مرة كمعدن نقي بعد استخدامه في الصناعة النووية للزركونيوم الخالي من الهافنيوم في أواخر الخمسينيات. علاوة على ذلك، فإن الوفرة المنخفضة وتقنيات الفصل الصعبة الضرورية تجعلها سلعة نادرة. عندما انخفض الطلب على الزركونيوم الخالي من الهافنيوم عقب كارثة فوكوشيما، ارتفع سعر الهافنيوم بشكل حاد من حوالي 500-600 دولار / كجم في 2014 إلى حوالي 1000 دولار / كجم في 2015. يمكن لنواة العديد من نظائر الهافنيوم أن تمتص كل منها نيوترونات متعددة. وهذا يجعل الهافنيوم مادة جيدة لاستخدامها في قضبان التحكم في المفاعلات النووية. في النيوترون التقاط المقطع العرضي (التقاط الرنين أنا لا يتجزأ س ≈ 2000 الحظائر)
النظائر
تمت ملاحظة ما لا يقل عن 34 نظيرًا للهافنيوم، تتراوح كتلتها من 153 إلى 186. وتتراوح النظائر الخمسة المستقرة بين 176 و 180. تتراوح فترات نصف العمر للنظائر المشعة من 400 فقط مللي ثانية لـ 153 Hf، إلى 2.0 بتاييرس (10 - 15 سنة) للأكثر استقرارًا، 174 Hf. كان الأيزومر النووي 178m2 Hf في قلب الجدل لعدة سنوات بشأن استخدامه المحتمل كسلاح.
إعلان
الأسئلة الشائعة
ما هو العدد الذري لـ هافنيوم؟
العدد الذري لـ هافنيوم هو 72، وهو يساوي عدد البروتونات في نواتحه.
ما هي الكتلة الذرية لـ هافنيوم؟
الكتلة الذرية لـ هافنيوم هي نحو 178.49 u (واحد على اثنتي عشرة من كتلة ذرة الكربون 12).
ما هو التوزيع الإلكتروني لـ هافنيوم؟
التوزيع الإلكتروني لـ هافنيوم هو [Xe]6s2 4f14 5d2.
أين يقع هافنيوم في الجدول الدوري؟
يقع هافنيوم في الدورة 6 والمجموعة 4.
متى اكتُشف هافنيوم؟
اكتُشف هافنيوم عام 1923.